(8分)50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试
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(8分)50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么? ⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响? ⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。 ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低? |
答案
(每空2分,共8分) ⑴减少实验过程中的热量损失。 ⑵因为热量损失,所得中和热数值偏低。 ⑶所测中和热的数值相等。因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关。 ⑷因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热 |
解析
略 |
举一反三
下列过程中△H大于零的是 ( )A.乙醇燃烧 | B.酸碱中和反应 | C.碳酸钙分解得二氧化碳 | D.实验室制备氢气 |
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对于反应3A==2B,根据下图,说法不正确的是( )
A.该反应为吸热反应 | B.该反应一定有能量转化成了化学能 | C.反应物比生成物稳定 | D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热 |
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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol | B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-28.6kJ/mol | C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol | D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-57.2kJ/mol |
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已知:H2(g)+Cl2(g)="===" 2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列说法正确的是( )
A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
| B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
| C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
| D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量 |
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(2分)已知 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1="+532.36" kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1="+473.63" kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 |
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