（8分）(1)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，__ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

（8分）(1)微粒中的质子数是___，中子数是_，核外电子数是___。(2) 1.5mol CO2中含_ mol碳原子，

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（8分）
(1)

微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2) 1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以N_A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

答案

（共8分=3+3+2）
（1）16；18；18
（2）1.5；3 N_A；33.6
（3）AB₃或 B₃A

解析

略

举一反三

（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____

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月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He，每百吨₂³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法中正确的是(　　)

A．₂⁴He原子核内含有4个质子	B．₂³He和₂⁴He互为同位素
C．₂³He原子核内含有3个中子	D．₂⁴He的最外层电子数为2，所以₂⁴He具有较强金属性

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋1)＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋1)－、_dDⁿ^－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子还原性：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－
C．离子半径：A⁽ⁿ^＋1)＋＞Bⁿ^＋＞C⁽ⁿ^＋1)－＞Dⁿ^－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A．砷在通常状况下是固体	B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱	D．砷的还原性比磷弱

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（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
（1）写出化合物W₂Y的电子式______________ 。
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。
（3）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________，其水溶液显酸性

的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
（4）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。

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