已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子序数:a>b>c>d B.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- C.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- D.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
砷为第4周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下是固体 | B.可以有-3、+3、+5等多种化合价 | C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 | D.砷的还原性比磷弱 |
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(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。 (1)写出化合物W2Y的电子式______________ 。 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为___________________________________,其水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)___________________________________。 (4)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。 |
学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 | B.离子半径:阴离子>阳离子 | C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | D.熔沸点:离子化合物>共价化合物 |
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(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
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| 2
|
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________ ___(用元素符号表示)。 (2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦ _______ ____ (3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质 的电离方程式: 该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式: (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _______, B.N→⑥的单质的化学方程式为____________ ____。 C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________ ____。 (5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。 |
雷雨天,空气中有O3生成,下列说法正确的是:A.O2 和O3互为同位素 | B.O2比O3稳定 | C.等体积O2 和O3含有相同的原子数 | D.O2 和O3相互转变是物理变化 |
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