在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+

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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452 kJ/mol

答案
B
解析
放出热量在热化学方程式中以“—”表示,排除AD
在题设条件下可求得1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为22.68kJ×32="725.8" kJ,而2 mol甲醇完全燃烧放出的热量为1452 kJ,故选项B符合题意
举一反三
(8分)50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低?
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下列过程中△H大于零的是 (   )
A.乙醇燃烧B.酸碱中和反应
C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气

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对于反应3A==2B,根据下图,说法不正确的是(   )
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(   )
A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-28.6kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-57.2kJ/mol

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已知:H2(g)+Cl2(g)="===" 2HCl(g)  ΔH=-183 kJ/mol ,下列说法正确的是(   )

A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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