已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

答案

解析

A错，热化学方程式中化学计量数表示物质的量；B错，2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　的ΔH＝＋483.6 kJ/mol；C错，D正确，液态水变成气态水要吸收能量，所以|ΔH₂|>|ΔH₁|

举一反三

下列过程中△H大于零的是（）

A．碳的燃烧	B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应	D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

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下列属于放热反应的是

A．铝和盐酸反应

B．焦碳和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氢气还原氧化铜

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下列热化学方程式正确的是（

的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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设C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反应速率为 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

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已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂( g )

2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能确定

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