下列过程中△H大于零的是 ( )A.碳的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
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下列过程中△H大于零的是 ( )A.碳的燃烧 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 | C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
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答案
C |
解析
△H大于零的反应为吸热反应,所以,A错,燃烧是放出热量的过程;B错,氧化为放热反应;C正确,该反应为吸热反应;D错,活泼金属与酸反应为放热反应; |
举一反三
下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应 | B.焦碳和二氧化碳共热 | C.石灰石的分解 | D.氢气还原氧化铜 |
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下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2= O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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设C(g)+CO2(g)2CO(g) △H>0 ,反应速率为 u1,N2+3H22NH3 △H<0反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( ) A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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已知299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为( ) A.一定大于92.0 kJ | B.一定等于92.0 kJ | C.一定小于92.0 kJ | D.不能确定 |
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(12分)中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)___________________。 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。 (3)用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”) (4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。 |
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