(12分)中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH
题型:不详难度:来源:
(12分)中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)___________________。 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。 (3)用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”) (4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。 |
答案
解析
略 |
举一反三
已知:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);△H1=—57.3 kJ/mol,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l);△H2=m。下列说法正确的是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B.△H1>△H2 | C.△H2=—57.3 kJ/mol | D.|△H1|>|△H2| |
|
下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
|
有关能源的说法不正确的是 ( )A.煤、石油、天然气均为化石燃料 | B.化石能源是非再生能源 | C.氢能、核能均是无污染的高效能源 | D.氢能是可再生能源 |
|
对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用右图表示 | B.若将该反应设计成原电池锌为负极 | C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关 | D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时, | 正极放出气体一 定为11.2L |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量 | B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变 | D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同 |
|
最新试题
热门考点