下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热
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下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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答案
D |
解析
A错,燃烧热是指常温常压下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量,正确为:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热);B错,正确为:NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热); C错,正确为:S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(燃烧热);D正确; |
举一反三
有关能源的说法不正确的是 ( )A.煤、石油、天然气均为化石燃料 | B.化石能源是非再生能源 | C.氢能、核能均是无污染的高效能源 | D.氢能是可再生能源 |
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对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用右图表示 | B.若将该反应设计成原电池锌为负极 | C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关 | D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时, | 正极放出气体一 定为11.2L |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量 | B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变 | D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同 |
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下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙分解 | B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | C.碳与二氧化碳反应 | D.铁的燃烧 |
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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是 A. 在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为: B. 在5000C、30Mpa条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
C. 乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:
D. 向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳: |
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