对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )A.反应过程中能量关系可用右图表示B.若将

对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )A.反应过程中能量关系可用右图表示B.若将

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对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.若将该反应设计成原电池锌为负极
C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,
正极放出气体一 定为11.2L
答案
C
解析
A正确,由于ΔH <0 ,即反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量;B正确,锌在反应后元素化合价升高,当将其设计成原电池时,锌为负极;C错,化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量,与ΔH的值成正比;D正确,根据总反应方程式,若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一 定为11.2L;
举一反三
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同

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下列反应属于放热反应的是
A.碳酸钙分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C.碳与二氧化碳反应D.铁的燃烧

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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:
B.    在5000C、30Mpa条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:

C.    乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:

D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳:
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下列反应是吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙与水反应

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氢氧化钠与盐酸的反应属于
A.吸热反应B.放热反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应

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