下列反应是吸热反应的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙与水反应
题型:不详难度:来源:
下列反应是吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 | C.铝粉与盐酸反应 | D.氧化钙与水反应 |
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答案
A |
解析
化学反应的基本特征是有新的物质产生,同时伴随着能量的变化,其能量的变化通常以热能的形式表现出来。有放出热量的反应叫做放热反应,有吸收热量的反应叫做吸热反应。解这类题目我们只需要记住一些常见的放热反应和常见的吸热反应就可以了。 常见的放热反应:1、燃烧都是放热反应;2、活泼的金属与酸(或水)反应;3、酸碱中和反应;4、铝热反应;5、生石灰溶于水;6、大多数的化合反应(C+CO2===2CO);7、少数的分解反应(如爆炸性分解反应、氯酸钾分解);8、Na2O2与CO2、H2O反应等 常见的吸热反应:①多数的分解反应;②2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2O;③少数化合反应:如:CO2+C2CO;④某些氧化物的还原反应;⑤盐类的水解反应;⑥电解质的电离 |
举一反三
氢氧化钠与盐酸的反应属于A.吸热反应 | B.放热反应 | C.氧化还原反应 | D.非氧化还原反应 |
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下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
| 实验事实
| 结论
| A
| Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
| 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快
| B
| 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
| 催化剂一定不参加化学反应
| C
| 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨,烧杯壁温度降低
| 该反应为吸热反应
| D
| 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g), 把容积缩小一倍
| 正反应速率加快,逆反应速率不变
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下列关于反应热的说法正确的是( )A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 | B.已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
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(3分)已知某条件下,1molN2(气态)与适量H2 (气态)完全反应后生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式: ________________________________________________________________ |
已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1 | B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1 | C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ·mol-1 | D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ·mol-1 |
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