下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越

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下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄溶液混合时，其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	将NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂^.8H₂O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低	该反应为吸热反应
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

答案

解析

正确答案AC
A、当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。
B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但物理性质改变，催化剂可能参加反应。
C、NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂^.8H₂O晶体为吸热反应。
D、H₂（g）+ I₂（g）

2HI（g），把容积缩小一倍，浓度均增大，正逆反应速率均加快，只是变化的幅度相同，所以平衡不移动。

举一反三

下列关于反应热的说法正确的是（）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+

O₂(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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（3分）已知某条件下，1molN₂(气态)与适量H₂ (气态)完全反应后生成 NH₃(气态)，放出92.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：
______________

__________________________________________________

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已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）△H＝－48.40kJ·mol^－¹

B．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝－5518kJ·mol^－¹

C．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝＋5518kJ·mol^－¹

D．C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝－48.40kJ·mol^－¹

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（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序

号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。

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（4分）（1）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：
（）Al₂Te₃+（）

（）Al(

OH)₃↓+（）H₂Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为。

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