已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+2
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已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1 | B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1 | C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ·mol-1 | D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
A、D的△H明显错误,B是放热,正确,C、吸热,不符。选B。 |
举一反三
(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ; (3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号) ①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 (4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ; (5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 、正极的反应式为 。 |
(4分)(1)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平: ( )Al2Te3+( ) ( )Al(OH)3↓+( )H2Te↑ (2)在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,则硫燃烧的热化学方程式为 。 |
已知:①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ.mol-1 ②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ.mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ.mol-1 ④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ.mol-1 下列关系式中正确的是A.a﹤c﹤0 | B.b﹥d﹥0 | C.2a ="=" b﹤0 | D.2c="=" d﹥0 |
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已知反应A+B="C+D" 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是:A.A的能量一定高于C | B.B的能量一定高于D | C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 | D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自发进行 |
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下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是 A.氨气合成 | B.酸碱中和反应 | C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 | D.铝与盐酸反应 |
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