在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是（　　）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液

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在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH₃COOH）减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H⁺）、c（CH₃COO^-）均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n（H⁺）增大

答案

A．加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，故A错误；
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH₃COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n（H⁺）增大，故D正确；
故选BD．

举一反三

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L^-1xLB溶液、0.001mol•L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）

①

c(B)

c(OH-)

；②

c(OH-)

c(H+)

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
（4）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L^-1C溶液中滴加0.01mol•L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______．

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（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．

题型：不详难度：| 查看答案

已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10^-4，醋酸Ka=1.8×10^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的
c(H⁺)与盐浓度的关系曲线的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是[ ]
A．c(CN^-)>c(F^-)
B．c(CN^-)＝c(F^-)
C．NaCN水解程度比NaF大
D．NaCN电离程度比NaF大

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

下列关于电离度的叙述正确的是 [     ]
A.  电离度越小，表示弱电解质越弱
B.  对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C.  向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D.  弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是（ ）A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液