在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是(  )A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液

在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是(  )A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液

题型:不详难度:来源:
在0.1mol/L的醋酸溶液中,存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+下列说法正确的是(  )
A.加水稀释,中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,c(CH3COOH)减小
C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)、c(CH3COO-)均减小
D.加水稀释,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大
答案
A.加水稀释时,溶液中醋酸的物质的量不变,所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变,故A错误;
B.向醋酸中加入固体碳酸钠,碳酸钠与氢离子反应,氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,c(CH3COOH)减小,故B正确;
C.向醋酸中加入少量醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,c(H+)减小,故C错误;
D.向醋酸溶液中加入水,促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动,电离程度增大,由CH3COOH电离出来的n(H+)增大,故D正确;
故选BD.
举一反三
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1xLB溶液、0.001mol•L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是______溶液
(2)用水稀释0.1mol•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填写序号)
c(B)
c(OH-)
;②
c(OH-)
c(H+)

③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号).
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______.
题型:不详难度:| 查看答案
(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为______,稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______.
(2)体积相同,pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液,分别加入等浓度的NaHCO3的溶液,开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸(填“大于”“等于”“小于”)
(3)常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,混合后溶液的pH______7(填“大于”“等于”“小于”).并解释你所填选项的理由______.
(4)如何证明醋酸是弱酸?______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知:常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4,醋酸Ka=1.8×10-5,能正确描述在它们的钠盐溶液中,水电离出的
c(H+)与盐浓度的关系曲线的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
题型:福建省模拟题难度:| 查看答案
已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系,其中正确的是[     ]
A.c(CN-)>c(F-)
B.c(CN-)=c(F-)  
C.NaCN水解程度比NaF大
D.NaCN电离程度比NaF大
题型:河南省期中题难度:| 查看答案
下列关于电离度的叙述正确的是 [     ]
A.  电离度越小,表示弱电解质越弱  
B.  对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大
C.  向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小
D.  弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
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