下列关于电离度的叙述正确的是 [ ]A. 电离度越小,表示弱电解质越弱 B. 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大 C. 向醋酸溶
题型:浙江省期中题难度:来源:
下列关于电离度的叙述正确的是 |
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A. 电离度越小,表示弱电解质越弱 B. 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大 C. 向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小 D. 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强 |
答案
B |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A. 已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图,则NO2和CO反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H= +234kJ/mol B. 一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值,得到数据(如上表) 当醋酸浓度为0.1mol/L时,通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1% C. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5mol/L D. 在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解。图中的“”是X,“”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1,且比甲的平衡常数要小 |
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 |
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①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①② |
有三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的HCl溶液①、②、③,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3OOONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗NaOH溶液的体积是 |
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A.①=③>② B.②>③>① C.③=②>① D.①=②=③ |
取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 |
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A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后,结果pH相同,则n和m的关系是 |
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A.n>m B.n<m C.n=m D.无法确定 |
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