下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热

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下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

答案

解析

A不正确，因为没有指明温度。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C不正确。D不正确，Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关。根据△G＝△H－T·△S可知，选项B正确。答案选B。

举一反三

（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。

①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是。
（2）若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

①该条件下反应的平衡常数K=    。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是    。
③下列措施中能使H₂转化率增大的是     。

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来	D．再充入3mol CO₂和4mol H₂

（3）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式。

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（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）、煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
　　① 2H₂(g)

CO(g)

CH₃OH(g)

90.8 kJ
　　② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)

H₂O(g)

23.5 kJ
　　③ CO(g)

H₂O(g)

CO₂(g)

H₂(g)

41.3 kJ
　　总反应：3H₂(g)

3CO(g)

CH₃OCH₃(g)

CO₂(g)

Q，其中Q

　　　　　kJ；
　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
　　　　　（填字母代号）。
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度
（4）、已知某温度下反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)

H₂O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度／(mol·L)	0.44	0.6	0.6

　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：

(甲醇)　　　

(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
　　反应开始时

(CH₃OH)

　　　　　；
　　该时间内的平均反应速率

(CH₃OH)

　　　　　；
　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：

则该反应的△H      0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式                                          。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H₂的平均生成速率为。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式                               。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为                。

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下列说法中，不正确的是
A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl^‒+2H₂O

2OH^‒+H₂↑+Cl₂↑
C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：

，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高
D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。己知：

化学键	N≡N	H‒O	N‒H	O=O
键能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
N₂(g)+3H₂O(g)

2NH₃(g)+ 3/2O₂(g)；△H=+630kJ·mol^-1

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I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+140kJ·mol^－¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol^－¹
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是        。
A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O₂和CO₂，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一极通入丙烷，电极反应式为                ；放电时，CO₃²^－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为         。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是          。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体       L（标准状况）。

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