关于右图所示①、②两个装置的叙述,正确的是( ) A.装置名称:①是原电池,②是电解池B.硫酸浓度变化:①增大,②减小C.电极反应式:①中阳极:4OH-
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关于右图所示①、②两个装置的叙述,正确的是( ) A.装置名称:①是原电池,②是电解池 | B.硫酸浓度变化:①增大,②减小 | C.电极反应式:①中阳极:4OH- -4e- = 2H2O+O2↑②中正极:Zn -2e- = Zn2+ | D.离子移动方向:①中H+ 向阴极方向移动②中H+向负极方向移动 |
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答案
B |
解析
A错,①是电解池,②是原电池;B正确;C错,②中正极:2H+ +2e- = H2↑; D错,②中H+向正极方向移动 |
举一反三
(6分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。 (2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解)(已知:lg5==0.70)
①理论上,电解后溶液的pH= 。 ②若实际测得反应后溶液的pH=13.00,则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应,写出该反应的离子方程式 。 |
氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。
下列说法正确的是A.X为H2,Y为Cl2 | B.A池为电解池,且m<n | C.B池为燃料电池,且a<b | D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 |
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题: ⑴稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。 某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸.请在下面的方框中画出该装置:
⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
①若要测定NO的体积,从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。 ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。 ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 ⑶工业制硫酸时,硫铁矿(FeS2)高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数),4.8t FeS2完全制成硫酸,需要空气的体积(标准状况)为 L。 |
(14分)在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤②发生的反应为: (1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。 (2) 净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________ II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: “方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。 (3)阴极反应的电极反应式为__________________ “方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生: 所以不能直接由Ti02和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。 (4) 己知: 请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式:____________ (5)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________ |
在同温同压下,用惰性电极电解下列物质的水溶液,当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是A.NaOH溶液 | B.CuCl2溶液 | C.CuSO4溶液 | D.NaCl溶液 |
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