(4分)(1)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平:( )Al2Te3+( ) ( )Al(OH)
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(4分)(1)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平: ( )Al2Te3+( ) ( )Al(OH)3↓+( )H2Te↑ (2)在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,则硫燃烧的热化学方程式为 。 |
答案
(4分)(1)1 6H2O 2 3(2分) (2)S(s)+O2(g) SO2(g);△H=-296kJ/mol(2分) |
解析
略 |
举一反三
已知:①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ.mol-1 ②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ.mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ.mol-1 ④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ.mol-1 下列关系式中正确的是A.a﹤c﹤0 | B.b﹥d﹥0 | C.2a ="=" b﹤0 | D.2c="=" d﹥0 |
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已知反应A+B="C+D" 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是:A.A的能量一定高于C | B.B的能量一定高于D | C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 | D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自发进行 |
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下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是 A.氨气合成 | B.酸碱中和反应 | C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应 | D.铝与盐酸反应 |
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(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436 kJ·mol-1;F-F为153 kJ·mol-1;H-F为565 kJ·mol-1。下列说法正确的是A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-541 kJ | B.44.8 L HF气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量 | C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ | D.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
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