已知:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);△H1=—57.3 kJ/mol,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l);△
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已知:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);△H1=—57.3 kJ/mol,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l);△H2=m。下列说法正确的是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B.△H1>△H2 | C.△H2=—57.3 kJ/mol | D.|△H1|>|△H2| |
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答案
B |
解析
A错,热化学方程式中的化学计量数表示物质的量;B正确,浓硫酸稀释会放出热量,而中和反应是放热反应,所以△H1>△H2;C错,△H2<—57.3 kJ/mol;D错,|△H1|<|△H2|; |
举一反三
下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
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有关能源的说法不正确的是 ( )A.煤、石油、天然气均为化石燃料 | B.化石能源是非再生能源 | C.氢能、核能均是无污染的高效能源 | D.氢能是可再生能源 |
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对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用右图表示 | B.若将该反应设计成原电池锌为负极 | C.ΔH的值与反应方程式的计量系数无关 | D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时, | 正极放出气体一 定为11.2L |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量 | B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变 | D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同 |
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下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙分解 | B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 | C.碳与二氧化碳反应 | D.铁的燃烧 |
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