下列说法正确的是A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化C.SO2能溶于水,所得溶
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 | B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | C.SO2能溶于水,所得溶液能导电,所以SO2是电解质 | D.计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 |
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答案
A |
解析
正确答案:A A、正确;B、不正确,化学变化一定伴随能量变化; C.不正确,SO2能溶于水,所得溶液能导电,是因为H2SO3能电离,不是SO2本身电离, SO2是非电解质; D.不正确,计算某反应的反应热应用反应物的键能总和减去生成物的键能总和。 |
举一反三
下列说法不正确的是
A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062342-31450.jpg) | B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062342-31450.jpg) | C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源,因此,属于二次能源
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062342-31450.jpg) | D.断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 |
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下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多 | B.在101 kPa 时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ;△H =" +285.8" kJ / mol | C.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ | D.Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) = BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l);△H<0 |
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以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。 (1)控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径,其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2(g)+2H2O(1) C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol 2CO2(g)+3H2O(1) C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol 则由C2H5OH(1)转化为C2H4(g)和H2O(1)的热化学方程式为 。 (2)为探究反应6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件,现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062336-41948.jpg) 根据表中实验数据分析: ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②为提高CO2的平衡转化率,可采取的措施有 (写出一条即可)。 (3)一定条件下,将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡,测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 。A.该反应的平衡常数表达式为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062336-52579.gif) | B.CO2的平衡转化率为40% | C.2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) | D.该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变 | (4)右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图,电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是 (填“甲烷”或“氧气”);正极室电极上发生的电极反应是 ;其电池的总反应为 。比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是能量转化效率高,其次是 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062337-48032.jpg) |
(3分)不同的物质不仅组成不同、结构不同 ,所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ,其微观表现是 。 |
(16分)一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料,电动机一般使用镍氢电池(KOH作电解液)。 试分析回答下列问题: (1)已知汽车在刹车和下坡时,镍氢电池两电极反应分别为: 甲电极:M+H2O+e-→MH+OH(M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金) 乙电极:Ni(OH)2+OH--e—→NiOOH+H2O 则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是:甲: ;乙: 。 (2)当汽车上坡或加速时,镍氢电池两电极反应分别为: 甲电极: ;乙电极: ; 电极周围溶液的pH变化是(选填“增大”或“不变”或“减小",下同)甲 ;乙 。 (3)内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO,已知在常温常压下: C8 H18(1)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol H2 O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol 写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (4)为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度,可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器,通过下列反应来实现转化:2 CO(g)+O2(g) 2CO2(g) 已知在温度为T的条件下,当补燃器中化学反应速率 (正)=v(逆)时,各物质浓度存在下列恒定关系:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062323-34754.jpg) 在温度为T的条件下,若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1,要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1,则补燃器中应不断补充O2,并使O2浓度保持在 mol·L-1。 |
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