已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-

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已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+ 1/2O₂(g)

HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

答案

解析

略

举一反三

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的

不同

C．某醋酸溶液的

，将此溶液稀释10倍后，溶液的

，则b﹤a+1

D．

盐酸的

,1.0×10^-8mol∕L盐酸的

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下列说法正确的是（）

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
结论：CH₄的燃烧热为801.3KJ

B．Sn(s，灰)

Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH₂O，则会放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ·mol^－1，

C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

时间

⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
（已知：T₁<T₂）

①反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)

N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。

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已知下列热化学方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol^－1
Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol^－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

A．－（b-a） kJ·mol^－1	B．+（b-a） kJ·mol^－1
C．(b-a) kJ·mol^－1	D．(b+a)kJ·mol^－1

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