20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一
题型:不详难度:来源:
20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”); ⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的 热化学方程式:___________________________________; ⑶下表是部分化学键的键能数据:
化学键
| P-P
| P-O
| O=O
| P=O
| 键能/ kJ·mol–1
| 198
| 360
| 498
| X
| 已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示, 则上表中X=_______________。
⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。 |
答案
(1)C (3分) (2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);ΔH=-234 kJ/mol(3分) (3)585(3分)(4)819(3分) |
解析
略 |
举一反三
下列分析推断有错误的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低 | B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 | C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力下的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加 | D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡 |
|
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1 下列有关说法错误的是( )A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液 | B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为: Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol-1 | C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应 | D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保 |
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已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是( )
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
| 平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6A.正反应是吸热反应 | B.恒温时增大压强,正反应速率增大 | C.830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2) | D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行 |
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题型:单选题难度:偏易来源:不详答案 B | 下图是反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应 | B.使用催化剂后反应热减小 | C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1 | D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化 |
| 近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景。已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。 (1)该反应的热化学方程式为:__________________________________________. (2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量________ kJ. (3)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol,则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为 kJ. |
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