下列说法不正确的是A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热B．当化学反应A→B △H <O，则稳定性B＞AC．△H近似等于生成物的

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下列说法不正确的是

A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

B．当化学反应A→B △H <O，则稳定性B＞A

C．△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能

D．吸热反应在常温、常压下也可能发生

答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是( )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小

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1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的说法，不正确的是（）

A．吸热反应

B．放热反应

C．化合反应

D．可逆反应

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（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1 E2时，反应吸收能量;当E1 E2时，反应释放能量。

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（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式。

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下列过程中需要吸收能量的是（）

A．O₂→2O	B．H₂+Cl₂→2HCl
C．Na₂O+H₂O="2NaOH"	D．2Cl→Cl₂

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