对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1O+O=O2△H=-493kJ•mol-1N+N=N2△H=-946kJ•mol-1可以得出
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对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1
O+O=O2△H=-493kJ•mol-1
N+N=N2△H=-946kJ•mol-1
可以得出的结论是（ ）| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | | B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 | | C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | | D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
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答案
反应式给出的原子结合成分子放出的热量，为原子间的键能，物质的键能越大，断裂时需要吸收的热量越多，越稳定，不能用于判断气体的沸点、密度以及氧化性强弱，
故选A． |
举一反三
已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）| A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 | | B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 | | C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 | | D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
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下列说法中，正确的是（ ）| A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 | | B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 | | C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | | D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）| A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 | | B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | | C．该反应的化学能可以转化为电能 | | D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
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2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ•mol-1．下列有关说法不正确的是（ ）| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能 | | B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ•mol-1 | | C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 | | D．异丁烷比正丁烷稳定 |
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下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是（ ）| A．风力发电 | B．甲烷燃烧 | | C．电解水制H2 | D．燃料电池供电 |
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