短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Z离子半径
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.Z离子半径比Y原子半径小 | D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4,为强酸,故A正确; B、Y为F元素,无正价,没有对应的含氧酸,故B错误; C、Z有3个电子层,Y有2个电子层,则Z的原子半径大于Y的原子半径,故C错误; D、根据非金属性的递变规律可知,非金属性:Y>Z,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,则Y的氢化物的稳定性比Z的强,故D错误。 故选A。 点评:本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用,题目难度不大,注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性。 |
举一反三
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 | C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X- |
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已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.离子半径:C3->D->B+>A2+ | B.原子序数:d>c>b>a | C.原子半径:A>B>D>C | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。 (1)元素d是 (填“金属元素”或“非金属元素”), 表中最活泼的金属元素符号是 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。 |
氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述其中正确的是 ①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH+ ③与水反应都是氧化一还原反应 ④水溶液都显碱性 ⑤与盐酸反应都只生成NaCl ⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个 |
A、B、C、D是短周期元素,在周期表中有右图的位置关系,下列分析不正确的是 A.若D是双原子分子,则单质的熔点大小关系为D>B>A B.若C单质为原子晶体,且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3 C.若A元素原子最外层只有1个电子,则D单质既能与酸又能与碱溶液反应 D.A和C可形成CA3型化合物,则一定能形成CA2型化合物 |
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