同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X &g

同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X &g

题型:不详难度:来源:
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X > Y > ZB.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金属性:X > Y > ZD.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X-

答案
A
解析

试题分析:非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z.
A、同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性增强,所以原子半径:X<Y<Z,故A错误;
B、非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,故B正确;
C、价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,故C正确;
D、元素非金属性越强,阴离子的还原性越弱,由于非金属性X>Y>Z,所以阴离子的还原性:Z3->Y2->X-,故D正确。
故选A。
点评:本题考查元素周期律知识,题目难度不大,注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律。
举一反三
已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.离子半径:C3->D->B+>A2+B.原子序数:d>c>b>a
C.原子半径:A>B>D>CD.原子的最外层电子数目:A>B>D>C

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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
b
 
 
 
 
 
 
e
 
g
h
 
a
 
 
c
f
 
 
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素d是           (填“金属元素”或“非金属元素”), 表中最活泼的金属元素符号是         
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式               ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述其中正确的是
①原子半径:rNa>rN>rH                            ②离子半径:rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应            ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤

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A、B、C、D是短周期元素,在周期表中有右图的位置关系,下列分析不正确的是
A.若D是双原子分子,则单质的熔点大小关系为D>B>A
B.若C单质为原子晶体,且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3
C.若A元素原子最外层只有1个电子,则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D.A和C可形成CA3型化合物,则一定能形成CA2型化合物
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下列表达式错误的是(  )
A.甲烷的电子式:
B.氮原子的L层电子排布图:
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
D.碳12原子: 612C

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