氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述其中正确的是①原子半径:rNa>rN>rH ②离子
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述其中正确的是 ①原子半径:rNa>rN>rH ②离子半径:rNa+>rN3->rH+ ③与水反应都是氧化一还原反应 ④水溶液都显碱性 ⑤与盐酸反应都只生成NaCl ⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个 |
答案
B |
解析
试题分析:同周期自左向右盈原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则①正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,②不正确,离子半径应该是rN3->rNa+> rH+;氮化钠和氢化钠和水反应分别是氨气、氢氧化钠和氢气和氢氧化钠,前者是非氧化还原反应,后者是氧化还原反应,③不正确,④正确;⑤不正确,氮化钠还生成氯化铵;根据氯化钠的晶胞结构可知,选项⑥正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,试题难度较大,对学生的思维能力提出了更高的要求。该题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的灵活应变能力。 |
举一反三
A、B、C、D是短周期元素,在周期表中有右图的位置关系,下列分析不正确的是 A.若D是双原子分子,则单质的熔点大小关系为D>B>A B.若C单质为原子晶体,且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3 C.若A元素原子最外层只有1个电子,则D单质既能与酸又能与碱溶液反应 D.A和C可形成CA3型化合物,则一定能形成CA2型化合物 |
下列表达式错误的是( )A.甲烷的电子式: | B.氮原子的L层电子排布图: | C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 | D.碳12原子: 612C |
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下列分子中,所有原子都满足8电子结构的是( )A.六氟化硫 | B.光气(COCl2) | C.二氟化氙 | D.三氟化硼 |
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在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A.一定是金属元素 | B.一定是稀有气体元素 | C.一定是过渡元素 | D.无法判断是哪一类元素 |
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等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )A.H3O+、NH3 | B.NH4+、CH4 | C.NH3、BF3 | D.CO2、BeCl2 |
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