等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )A.H3O+、NH3B.NH4+、CH4C.N

等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )A.H3O+、NH3B.NH4+、CH4C.N

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等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )
A.H3O、NH3B.NH4、CH4C.NH3、BF3D.CO2、BeCl2

答案
C
解析

试题分析:根据等电子体的概念可知,选项ABD都是核外等电子体的。C中微粒的电子数不相同,不能核外等电子体,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确等电子体的含义,然后灵活运用即可。
举一反三
下列分子或离子中,含有孤对电子的是( )                                
A.NH4+B.CO2C.SiH4D.CH4

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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是   (    )
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的 ( )
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)是分子晶体

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(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为         ,B元素名称为            
(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是                        
(4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           (填序号).
①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂
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氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为      
(2)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是      ,与同一个N3-相连的X      个。
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