下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.NH4+B.CO2C.SiH4D.CH4
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:根据微粒的电子式可知,选项ACD中都含有4个共价键,所以不存在孤对电子。CO2中每个氧原子含有2对孤对电子,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对常见微粒电子式的考查与应用,有利于培养学生的抽象思维能力和灵活应变能力。 |
举一反三
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 ( )A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 | B.第一电离能可能Y小于X | C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 | D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX |
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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的 ( )A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 | B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 | C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 | D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)是分子晶体 |
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(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为 ,B元素名称为 ; (2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为 . (3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是 (4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。 (5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为 (填序号). ①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂 |
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为 。 (2)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。 |
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。 回答下列问题: (1)d3+的未成对电子数为 个; (2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号) (3)请写出h元素原子价电子轨道表示式 ; (4)ea3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 ,分子中e原子的杂化类型是 。 |
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