下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过N

下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过N

题型:不详难度:来源:
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤
B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
C.除去盐酸中混有的少量CaCl2:加入过量CaCO3粉末,过滤
D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入适量CCl4,充分振荡,分液

答案
AD
解析

试题分析:解除杂题的三原则为不减少被提纯的物质,不能引入新的杂质,易于分离;
举一反三
下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出仪器C、E的名称                                 
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
①NaCl固体和泥沙:                  ②花生油和水:             
(3)下列关于仪器的使用说法正确的是                              
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?
                                                                               
(5)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是:           
A.汽油          B.CCl4           C.酒精          D.醋酸
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NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
                                                                          
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉        (填“能”或“不能”)透过半透膜;
SO42-         (填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论

 
 

 
 
 
 
 
 
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为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是(  )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②①③⑤D.⑤②④①③

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
①为                ,③为               ;过程②中有关反应的离子方程式是                                            
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(       ) 
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网,以及必要的夹持装置、物品,尚缺少的玻璃仪器是                      
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处: ①                        ,②                           

(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是            ,最后晶态碘在            里聚集。
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:                                              
加入试剂iii:                                              
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂  为                 。(从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有                        (填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为:                         
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