食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和
题型:不详难度:来源:
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i NaOH ii iii (填化学式)。 (2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式: 加入试剂i: ; 加入试剂iii: 。 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂 为 。(从提供的试剂中选) (4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL, ①配制需要的玻璃仪器有 (填仪器名称) ②需量取的浓盐酸的体积为: 。 |
答案
(1)BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液 (2)i: Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓, Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ ii:Ba2++CO32—=BaCO3↓ Ca2++CO32—=CaCO3↓ (3)75%乙醇 (4)①20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 ②16.8mL |
解析
试题分析:本题考查的是粗盐的提纯,所选用的试剂中,一定要切记碳酸钠要在氯化钡之后添加,目的是除去过量的氯化钡因此(1)按滴加顺序依次为i NaOH 、ii BaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液。(2)下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:加入试剂i:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓, Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓加入试剂iii:ii:Ba2++CO32—=BaCO3↓ Ca2++CO32—=CaCO3↓(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇,因为乙醇有挥发性,残留在晶体表面的少量的乙醇,也会挥发掉。(4)此题是要配制480mL的稀盐酸,但是实验室没有480mL的容量瓶,只能选用500mL的容量瓶来代替,也就是说我们必须配制500mL的溶液。先计算浓盐酸的物质的量的浓度: 利用稀释定律可知:需量取盐酸的体积为: 此处只能填16.8mL,因为是用量筒来量取液体体积的。 |
举一反三
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 | B.碘和酒精 | C.酒精和水 | D.汽油和植物油 |
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只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液,应选用A.BaCl2 | B.HCl | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
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自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空: (1)除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作为: 、 、蒸发、结晶。 (2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式): 、 、 。 |
为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是: ( ) ①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰 |
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