海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称: ①为
题型:不详难度:来源:
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称: ①为 ,③为 ;过程②中有关反应的离子方程式是 。 (2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( ) A.甲苯、酒精 | B.四氯化碳、苯 | C.汽油、乙酸 | D.汽油、甘油 | (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网,以及必要的夹持装置、物品,尚缺少的玻璃仪器是 。 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处: ① ,② 。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。 |
答案
(1)过滤 萃取 Cl2+2I—=I2+2Cl— (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶均匀受热,控制加热温度不要过高 蒸馏烧瓶 |
解析
试题分析:本题是一道综合实验考查题,考查的是海带中碘单质的提取,先要从海带中灼烧成灰,再溶于水,让碘离子进入到溶液中,然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质,再用四氯化碳把碘单质进行萃取,最后把碘和萃取液进行分离,分离碘和四氯化碳时,一定要用蒸馏的方法,因为四氯化碳的沸点低,因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。 |
举一反三
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i NaOH ii iii (填化学式)。 (2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式: 加入试剂i: ; 加入试剂iii: 。 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂 为 。(从提供的试剂中选) (4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL, ①配制需要的玻璃仪器有 (填仪器名称) ②需量取的浓盐酸的体积为: 。 |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 | B.碘和酒精 | C.酒精和水 | D.汽油和植物油 |
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只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液,应选用A.BaCl2 | B.HCl | C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
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自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空: (1)除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作为: 、 、蒸发、结晶。 (2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式): 、 、 。 |
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