在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素
题型:不详难度:来源:
在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是( )A.一定是金属元素 | B.一定是稀有气体元素 | C.一定是过渡元素 | D.无法判断是哪一类元素 |
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答案
D |
解析
试题分析:在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素可以是He,或者是Mg,或者是Fe等,所以答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,基础性强,侧重考查学生对元素周期表结构的熟悉掌握程度,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是记住元素周期表的结构以及元素核外电子排布,并能灵活运用即可。 |
举一反三
等电子原理认为:含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中,立体构型不同的是( )A.H3O+、NH3 | B.NH4+、CH4 | C.NH3、BF3 | D.CO2、BeCl2 |
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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 ( )A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 | B.第一电离能可能Y小于X | C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 | D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX |
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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的 ( )A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 | B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 | C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 | D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)是分子晶体 |
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(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为 ,B元素名称为 ; (2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为 . (3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是 (4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。 (5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为 (填序号). ①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂 |
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