如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（ ）A．该反应的热化学方程式为：12N2（g）+32H2（g）⇌NH3（g）△H=-92
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如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（ ）| A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H=-92kJ•mol-1 | | B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ | | C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ•mol-1 | | D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率 |
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答案
A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A错误；
B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，故B正确；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故D错误；
故选B． |
举一反三
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为（ ）| A．485.5kJ/mol | B．610kJ/mol | | C．917kJ/mol | D．1220kJ/mol |
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下列说法正确的是（ ）| A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 | | B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 | | C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 | | D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ |
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CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（ ）| A．该反应为吸热反应 | | B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量 | | C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1 | | D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量 |
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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）| A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 | | B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 | | C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 | | D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
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已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）| A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 | | B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 | | C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | | D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
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