现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分
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现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为（ ）| A．485.5kJ/mol | B．610kJ/mol | | C．917kJ/mol | D．1220kJ/mol |
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答案
设H2O分子中O-H键的键能为xKJ，则2molH2O中含有4molO-H，其总键能为4xKJ；
△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kJ/mol=436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x，
所以x=485.5，即H2O分子中O-H键的键能为485.5kJ/mol，
故选A． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 | | B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 | | C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 | | D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ |
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CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（ ）| A．该反应为吸热反应 | | B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量 | | C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1 | | D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量 |
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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）| A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 | | B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 | | C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 | | D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
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已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）| A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 | | B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 | | C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | | D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
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科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ，下列说法正确的是（ ）| A．在25℃、105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol | | B．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJ | | C．C（石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应 | | D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热 |
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