共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431k
题型：不详难度：来源：
| A．431kJ | B．179kJ |
| C．89.5kJ | D．以上说法都不对 |
答案
| ||
生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863kJ-672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ，故选：C．
举一反三
| A．天然气燃烧 |
| B．中和反应 |
| C．冰的融化 |
| D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
| A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应 |
| B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 |
| C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
| D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1 |
| B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | ||
B．反应①中的能量变化如图所示 | ||
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+
|
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