下列各表述与示意图一致的是（ ）A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积
题型：不详难度：来源：
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
答案
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，故C错误；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1 |
| B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1 | ||
B．反应①中的能量变化如图所示 | ||
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+
|
| A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 |
| B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 |
| C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） |
| D．图4表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 |
| A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ |
| B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量 |
| C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol |
| D．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）