有关下列图象说法正确的是（ ）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入N
题型：不详难度：来源：
| A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小 |
| B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 |
| C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） |
| D．图4表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 |
答案
B．向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液，分别发生：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，先后出现先没有沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不变等，故B正确；
C．由图1可知，氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T2＞T1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即K1＞K2，故C错误；
D．当滴定至终点时pH迅速发生变化，曲线斜率较大，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ |
| B．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量 |
| C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol |
| D．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ |
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
