以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．（2）炉气精制的作用
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（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g）
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已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ•mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
| 实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） | ||||||||||
| 第一次 | 1.570 | 0.340 | ||||||||||
| 第二次 | 3.140 | 0.680 | ||||||||||
| 第三次 | 4.710 | 0.510 | ||||||||||
| 第四次 | 6.280 | 0 | ||||||||||
（1）根据反应原料写出化学方程式4FeS2+11O2
（2）①E为活化能，不影响化学反应能量，加入催化剂可改变反应历程并降低活化能． ②K只与温度相关的函数，升高温度，由于本反应为放热反应，平衡向逆移动，故K减小；图中表示的是反应2SO2（g）+O2（g）
故答案为：①生成物能量，无，降低．②，减小，-198． （3）本反应历程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH-的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH-不足）． 设：（NH4）2SO3的物质的量为a，NH4HSO3的物质的量为b 116a+99b=3.140（质量守恒）…① 17（2a+b）=0.680（元素守恒）…② 解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为1：2． 再根据（NH4）2SO3～2NaOH，NH4HSO3～NaOH，可算出x=1.2mol/L． 故答案为：①1：2．②1.2． | ||||||||||||
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（ ）
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| （1）已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=______． （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍． | ||||||||||||
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
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分析能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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