已知:①C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=Q kJ•mol-1(Q>0)②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol
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已知:①C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=Q kJ•mol-1(Q>0)②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,下列有关说法正确的是( )A.金刚石比石墨稳定 | B.石墨比金刚石稳定 | C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ | D.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ |
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答案
A、①C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=Q kJ•mol-1(Q>0)可知石墨能量低于金刚石,则石墨稳定,故A错误; B、石墨能量低于金刚石,则石墨稳定,故B正确; C、浓硫酸溶于水时放出热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ,故C错误; D、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程,1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量小于57.3kJ,故D错误; 故选B. |
举一反三
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)______. (2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为______,反应______(填“放出”或“吸收”)______热量.(用E1、E2或E3表示) (3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号) ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1______,E2______,E3______(填“增大”“减小”或“不变”). (5)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:______,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为______. (6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______.
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已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )A.该反应热△H=+(a-b) kJ•mol-1 | B.每生成2mol AB(g)吸收b kJ | C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.断裂1mol A-A和1mol B-B键,放出a kJ能量 |
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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol 请回答下列问题: (1)生成物能量总和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和. (2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)572kJ. (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成.它的负极反应物为______,当正极消耗5.6L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为______. |
(1)化学式为C8Hm的烷烃,m值等于______;CnH22的烷烃,n值等于______. (2)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.试写出①中反应的离子方程式______. |
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①S(s,单斜)+O2(g)═SO2 (g)△H1=-297.16kJ•mol-1 ②S(s,正交)+O2(g)═SO2 (g)△H2=-296.83kJ•mol -1 下列说法正确的是( )A.S(s,单斜)═S(s,正交)△H3=+0.33kJ•mol -1 | B.正交硫比单斜硫稳定 | C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 | D.①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ |
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