单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①S(s,单斜)+O2(g)═SO2 (g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(s,正交)+O2(g)═SO2
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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知:①S(s,单斜)+O2(g)═SO2 (g)△H1=-297.16kJ•mol-1 ②S(s,正交)+O2(g)═SO2 (g)△H2=-296.83kJ•mol -1 下列说法正确的是( )A.S(s,单斜)═S(s,正交)△H3=+0.33kJ•mol -1 | B.正交硫比单斜硫稳定 | C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 | D.①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ |
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答案
已知:①S(s,单斜)+O2(g)=SO2 (g)△H1=-297.16kJ•mol-1 ;②S(s,正交)+O2(g)=SO2 (g)△H2=-296.83kJ•mol -1; ①-②得到热化学方程式:S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ•mol -1, A、根据盖斯定律得到热化学方程式为:S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ•mol -1,故A错误; B、依据热化学方程式可知,正交硫能量低于单斜硫,所以正交硫稳定,故B正确; C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,故C错误; D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s,单斜)所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ,故D错误; 故选B. |
举一反三
对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是( )A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 | B.反应过程中能量关系可用如图表示
| C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 | D.若将该反应设计成原电池,当有65g锌溶解时,正极放出11.2L气体 |
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已知拆开 1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成 1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______k J的热量. |
有关下列能量转化的认识不正确的是( )A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 | B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能 | C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 | D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 |
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已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量,则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要( )A.放热185kJ | B.吸热185kJ | C.放热92.5kJ | D.吸热92.5kJ |
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某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.试写出①中反应的离子方程式______. |
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