将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

答案

AD

解析

经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，所以C的反应速率是0.3 mol·L^－1·s^－1。则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，物质A和B的反应速率分别是0.3 mol·L^－1·s^－1、0.15 mol·L^－1·s^－1；消耗A和B的浓度分别是0.6 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1，所以2 s时物质A的转化率为0.6÷2＝0.3，即30％；2 s时物质B的浓度为1mol/L－0.3mol/L＝0.7 mol·L^－1，所以答案选AD。