将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是 ( )A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | B.2s时的压强是起始时的1.1倍 | C.2s时物质A的转化率为30% | D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
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答案
B |
解析
2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1,则生成C是1.2mol,因此根据方程式可知,消耗A和B分别是1.2mol和0.6mol,则剩余A和B分别是2.8mol和1.4mol,因此2s时的压强是起始时的(2.8+1.4+1.2)÷(4+2)=9/10倍,剩余选项B不正确,其余都是正确的,答案选B。 |
举一反三
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大 | B.生成物的物质的量分数一定增大 | C.反应物的转化率一定增大 | D.某生成物的产率可能提高 |
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下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 | B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 | C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 | D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
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向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下列反应:2A(g)+B(g) 3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度 为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 ① 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ② 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ③ 平衡时物质A与B的转化率相等 ④ 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1 |
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),某温度下发生反应:Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g),2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g),反应经过10 min达到平衡,测得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是( )A.这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol-1·min-1 | B.SO3的分解率为20% | C.容器里气体的密度为40g/L | D.硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同 |
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对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O2(g) CO2(g)下列说法中错误的是 ( )A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 | B.升高温度可以加快化学反应速率 | C.把容器的体积缩小到原来的一半,各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变 | D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 |
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