对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O2(g) CO2(g)下列说法中错误的是 ( )A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B.升高温
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对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O2(g) CO2(g)下列说法中错误的是 ( )A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 | B.升高温度可以加快化学反应速率 | C.把容器的体积缩小到原来的一半,各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变 | D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 |
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答案
CD |
解析
试题分析:木炭是固体,改变固体的表面积可以加快反应速率,A正确;同样升高温度反应速率是加快的,B正确;把容器的体积缩小到原来的一半,即增大压强,平衡不移动,但反应速率加快,C不正确;改变固体的质量,反应速率不变,D不正确,答案选CD。 点评:浓度对反应速率和平衡状态的影响不能适用于固体和纯液体;压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的,且实质是通过改变浓度引起的。 |
举一反三
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) | B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的 | C.若增大压强,则正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
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向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应: 2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是 A.x : y="2" : 1 B.v(A) : v(C)="2" : 1 C.A的平衡浓度为0.4mol/L D.A与B的平衡浓度之比为3 : 2 |
在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol (1) 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率 (填加快、减慢、不变、不确定),理由是 。 (2) 保持容器气体压强不变,向其中加入1molHe,反应速率 (填加快、减慢、不变、不确定),理由是 。平衡 (正向或逆向或不)移动 (3)计算该温度下的平衡常数 |
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.01.
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 已知:>,则该反应是 热反应。 (2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大 | C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d |
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