在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<
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在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol (1) 保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率 (填加快、减慢、不变、不确定),理由是 。 (2) 保持容器气体压强不变,向其中加入1molHe,反应速率 (填加快、减慢、不变、不确定),理由是 。平衡 (正向或逆向或不)移动 (3)计算该温度下的平衡常数 |
答案
(1)加快 增加反应物氢气的浓度,反应速率加快, (2)减慢 体积增大,浓度降低,所以反应速率减慢 不 (3)K=0.25 |
解析
试题分析:(1)增大反应物氢气的浓度,反应速率增大。 (2)保持容器气体压强不变,向其中加入1molHe,则容器容积必然是增大的,所以物质的浓度是降低的,因此反应速率降低;由于正反应是体积不变的可逆反应,所以改变压强平衡不移动。 (3)达到平衡时候n(H2)为0.8mol,则消耗氢气是0.2mol,因此消耗单质碘也是0.2mol,生成HI是0.4mol,所以平衡时氢气、单质碘和HI的浓度分别是(mol/L)0.4、0.4、0.2,因此平衡常数K=。 点评:压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的,且实质是通过改变浓度引起的。而化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。 |
举一反三
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.01.
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 已知:>,则该反应是 热反应。 (2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大 | C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d |
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下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是( )
A.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0 | B.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H>0 | C.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0 | D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H>0 |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
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已知汽车尾气无害化处理反应为( ) 下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
| B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
| C.反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定
| D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 |
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