合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
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答案
A |
解析
试题分析:a点的反应物浓度比b的大,所以点a的正反应速率比点b的大,A正确;c点氨气和氢气的物质的量还是变化的,没有到达平衡状态,B不正确;点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处都是相同条件下的平衡状态,所以n(N2)是一样的,C不正确;反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,氢气的物质的量增加,D不正确,答案选A。 点评:该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化,但并不是各种物质的浓度相等,所以在判断平衡状态时需要特别注意。 |
举一反三
已知汽车尾气无害化处理反应为( ) 下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
| B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
| C.反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定
| D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 |
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(14分)密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但各物质的用量都没有改变。
(1)t2 时外界条件的改变可能是 (填序号,下同);t5时外界条件的改变可能是 a.加入催化剂 b.减小压强 c.增大压强 d.升高温度 (2)t3 时,反应物X的转化率 (填“大于”、 “小于”或“等于”)t4时的反应物X的转化率。 (3)在 t 6时,固定容器体积,再向上述容器中充入1 mol氦气,此时,平衡 (填“是”或“否”)会发生移动。 (4)T℃时,若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合,在 t1(t1=2s)时达到平衡,测得Z的浓度为0.5 mol·L-1,则2s 内用物质X表示的平均反应速率为 ;t1时反应物Y的转化率为 ;T℃时,该反应的平衡常数为 。 |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)=2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是( ) |
(4分)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min),如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。 |
在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析不正确的是:( ) A.此反应的正反应为吸热反应 B.由T1向T2变化时,V正> V逆 C.增大压强,平衡向正反应方向移动 D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min) |
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