在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析

在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析

题型:不详难度:来源:
在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。
 
下列分析不正确的是:(  )
A.此反应的正反应为吸热反应
B.由T1向T2变化时,V> V
C.增大压强,平衡向正反应方向移动
D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)
答案
A
解析

试题分析:根据图二可知,当C的含量达到最大值时,即反应达到平衡状态时。如果继续升高温度,C的含量反而是降低的。二根据图一可知,A和B是反应物,C是生成物。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,选项A不正确;温度越高,反应速率越大,B正确;根据图一可知,该反应的方程式是2A+BC,即正反应是体积减小的,C正确;0~4分钟时,A的变化量是0.4mol,所以A的反应速率是=0.01mol/(L•min),D正确,答案选A。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
举一反三
已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,右图中ab表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂(     )
A.①②B.①③C.②③D.③④

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一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是
A.增加A的物质的量B.减小A的物质的量
C.升高体系的温度D.减小体系的压强

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(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有            气体逸出,在地壳浅处容易有            沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应            (选填编号)。
a.一定向正反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,   (选填编号)。
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变      d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为                   
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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下图表示SO2的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E五个点,其中能表示反应未达到平衡状态,且正反应速率大于逆反应速率的是(  )

A.A点          B.B、D两点           C.C点         D.E点
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已知反应:2HBr(g) Br2(g)+H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
实验温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法正确的是(   )
A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂
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