一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A．增加A的物

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一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)

2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

A．增加A的物质的量	B．减小A的物质的量
C．升高体系的温度	D．减小体系的压强

答案

解析

试题分析：增加A的物质的量，正反应速率增大，平衡向右移动，B的物质的量增大，A错误；减小A的物质的量，平衡向左移动，B的物质的量减少，正反应速率减小，B错误；升高体系温度，平衡向右移动，B的物质的量增大，正反应速率加快，C错误；减小体系压强，平衡向右移动，B的物质的量增大，正反应速率减小，D正确。
点评：升高温度和增大压强反应速率都加快。

举一反三

（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有            气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，   （选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。

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对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，下图表示SO₂的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

A．A点 B．B、D两点 C．C点 D．E点

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已知反应：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（）
A．从上表数据分析，2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂

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（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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