(10分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ. 2HIH2+I2Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2
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(10分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ. 2HIH2+I2 Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反应,下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 ② 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。 ③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 |
答案
(1)c (2) ①0.1 mol·(L·min)-1 ②64 ③b (3) b |
解析
试题分析:(1)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4是常温下自发进行的,所以2H2SO4===2SO2+O2+2H2O很难在常温下进行,a错误;SO2是还原剂HI是还原产物,所以SO2的还原性强于HI,b错误;三个反应的总反应为2H2O2H2+O2,所以c正确,d错误。 (2)①v(HI)= ②根据图示可知,平衡时c(H2)=0.1mol/L,则c(I2)=0.1mol/L,c(HI)=0.8mol/L,所以K=。 ③若开始加入2molHI,则相当于将原容器增大2倍的压强,平衡不移动,但所有物质的浓度是原来的2倍,所以b正确。 (3)Zn能与CuSO4反应形成Cu—Zn原电池,加快反应速率,所以b正确。 点评:本题综合性强,但是难度不大,根据一般的解题规律很轻松解答。 |
举一反三
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3) mol
| 0
| 0. 16
| 0. 19
| 0. 20
| 0. 20
| 下列说法正确的是 A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的△H < 0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3)/ mol
| 0
| 0.16
| 0.19
| 0.20
| 0.20
| A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变 | C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO2(g)消耗的平均速率为 |
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一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑧混合气体的密度不再变化 A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧ |
用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是( )
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