温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据
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温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据
题型:不详
难度:
来源:
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl
5
,反应PCl
5
(g)
PCl
3
(g)+Cl
2
(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl
3
)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.反应在前50 s的平均速率为
v
(PCl
3
)=0.0032
mol·L
-
1
·s
-
1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl
3
)=0.11
mol·L
-
1
,则反应的
△H
<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl
5
、0.20mol PCl
3
和0.20molCl
2
,达到平衡前
v
(正)>
v
(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl
3
和2.0molCl
2
,达到平衡时,PCl
3
的转化率小于80%
答案
C
解析
试题分析:反应在前50 s时生成三氯化磷的物质的量是0.16mol,则反应在前50 s的平均速率为
v
(PCl
3
)=
,A不正确;升高温度,平衡时c(PCl
3
)=0.11
mol·L
-
1
>0.1mol/L,说明平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应,B不正确;根据表中数据可知,该反应的平衡常数是K=
。当起始时向容器中充入1.0mol PCl
5
、0.20mol PCl
3
和0.20molCl
2
,此时
<0.025,则反应向正反应方向进行,即达到平衡前
v
(正)>
v
(逆),C正确;2.0mol PCl
3
和2.0molCl
2
就相当于是2mol五氯化磷,由于温度和容积不变,则和原平衡相比,相当于是增大压强,平衡向逆反应方向移动,因此五氯化磷的转化率降低,则三氯化磷的转化率增大,即达到平衡时,PCl
3
的转化率大于80%,D不正确,答案选C。
点评:该题属于可逆反应中较难的试题,难点在选项C和D上,其中选项D也可以借助于平衡常数进行定量计算,但计算过程较繁琐。不如借助于等效平衡进行定性分析。
举一反三
2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V
2
O
5
不改变该反应的逆反应速率
B.恒压,通入稀有气体,反应速率不变
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t
1
、t
2
时刻,SO
3
(g)的浓度分别是c
1
、c
2
,则时间间隔t
1
~t
2
内,SO
2
(g)消耗的平均速率为
题型:不详
难度:
|
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一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amol A生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑧混合气体的密度不再变化
A.②⑤ B.①③④⑤ C.②⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑧
题型:不详
难度:
|
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用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是( )
题型:不详
难度:
|
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(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO
2
(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=
②该温度下,在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
。
(3)Fe
3+
盐和Al
3+
盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe
3+
既有氧化性又有还原性,Al
3+
只有氧化性。但Fe
3+
只有在碱性介质中才能被氧化为FeO
4
2-
,请完成下列方程式:
Fe(OH)
3
+
ClO
-
+
==
FeO
4
2-
+
Cl
-
+
;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
题型:不详
难度:
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(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H
+
)=
mol/L,pH值为
,水电离的c(H
+
)=
mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(2)“
O
”点为什么不导电
。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
。
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是
。
(5)若使c点溶液中的
c
(CH
3
COO
-
)提高,在如下措施中,可选择
。
A.加NaCl溶液 B.加热
C.加固体KOH D.加Zn粒
E.加固体CH
3
COONa F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H
+
个数 B.
c
(H
+
)
C.
c
(H
+
)/
c
(CH
3
COOH) D.CH
3
COOH分子数
题型:不详
难度:
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