(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L。如
题型:不详难度:来源:
(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。
(2)“O”点为什么不导电 。 (3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。 (4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是 。 (5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择 。 A.加NaCl溶液 B.加热 C.加固体KOH D.加Zn粒 E.加固体CH3COONa F.加水 (6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。 A.H+个数 B.c(H+) C.c(H+)/c(CH3COOH) D.CH3COOH分子数 |
答案
(1)0.1 mol/L 1 10-13 mol/L (2)因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子 (3)c<a<b (4)c (5)B、C、D、E (6)A、C |
解析
试题分析:(1)0.05mol/L硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L,pH值为1,水电离的c(H+)为10-13 mol/L。 (2)在O点醋酸没有电离,只有醋酸分子,无自由移动的离子,所以不能导电。 (3)氢离子浓度越大,导电能力越强,所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。 (4)醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以c点醋酸的电离程度最大。 (5)根据CH3COOHCH3COO-+H+,加NaCl溶液,平衡不移动c(CH3COO-)不变,加热平衡正向移动,c(CH3COO-)增大,加固体KOH,平衡正向移动,c(CH3COO-)增大,加Zn粒,平衡正向移动,c(CH3COO-)增大,加固体CH3COONa,平衡逆向移动,但c(CH3COO-)增大,加水平衡正向移动,但c(CH3COO-)减小。所以能使c(CH3COO-)增大的措施是BCDE。 (6)根据CH3COOHCH3COO-+H+,稀释过程中平衡正向移动,H+个数增加,c(H+)减小,c(CH3COO-)减小,CH3COOH分子数减小,根据K=,c(CH3COO-)减小,所以增大。因此选AC。 点评:本题综合性较强,难度较大,主要要运用好平衡常数。 |
举一反三
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为: SiCl4+2H24HCl+Si 下列说法不合理的是A.反应制得的硅可用于制造半导体材料 | B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 | C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 | D.混入少量空气对上述反应无影响 |
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在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如图1-14-1所示,请回答: (1)“0”点导电能力为0的理由______。 (2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。 (3)a,b,c三点中电离度最大的是:______。 (4)若使c点溶液中[CH3COO-]增大,溶液的pH值也增大,可采取的措施为: ①______;②______;③______。 |
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 | B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 | C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 | D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 |
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(共12分) (1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示): 。 ②若充入A,K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。 ③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)= (2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是: (用文字表达); ②t4时改交的条件可能是 (用编号表示,多选扣分) A.增大压强 B.减小压强 C.使用催化剂 D.升高温度 E.增大A的浓度 |
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)XC(气),经 2 s(秒)后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30% ④ X="2" ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 ⑥其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变 其中正确的是( ) |
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